Hva er oktettregelen i kjemi: forklaring og eksempler

Gilbert Lewis opprettet oktettregelen tilbake i 1916. Hans teori var at atomer reagerer for å komme i den mest mulig stabile tilstanden. Dette betyr i utgangspunktet at a komplett oktett er svært stabil som orbitalene - mønsteret av tetthet i atomer den består av vil bli lastet. Atomer har mindre energi når de er stabile, og derfor vil en reaksjon som øker stabiliteten i sin tur produsere energi gjennom varme eller lys.

Stabilitet anses å ha blitt nådd dersom atomet er omsluttet av åtte elektroner, derav navnet OKTet. En oktett kan bestå av både egne elektroner og elektroner som deles. Et atom vil fortsette å danne allianser til det er åtte elektroner, så til en oktett er dannet.

An oktettstruktur er også kjent som en valens skall. Et eksempel på dette kan være CH4. Oktettregelen anses unik nok til å ha sin egen teori fordi elektroner vanligvis bare vil danne bindinger i par, for eksempel H2.

En gang er det åtte elektroner i valensskallet og en oktett dannes, atomet har da samme elektroniske konfigurasjon som en edelgass.

Edelgasser - grunnstoffene som finnes helt til høyre i det periodiske systemet - har ingen ladning når de er fylt med valensoktetter. Disse er konfigurert som den mest stabile, full oktett/ingen ladning, og har derfor ingen grunn til å reagere og variere konfigurasjonen.

Resten av grunnstoffene har en ladning i det øyeblikket de har åtte elektroner alene som ikke er delt. Så de prøver alltid å få, dele eller miste elektroner, uansett hva de trenger å gjøre, for å bli stabile som en edelgass.

For å oppsummere, prøver atomer å dele elektroner slik at ladningen holdes på et minimum mens de lager en oktett i et valensskall.

Hvis en klor atom som har syv valenselektroner, skulle møte en natrium atom som har bare ett valenselektron, ville kloratomet fjerne det ene valenselektronet fra natriumatomet.

Dette i sin tur fyller valensskallet av kloratomet, som da ville ta på seg konfigurasjonen av den nærmeste edelgassen, som ville være argon.

Natriumatomet har nå mistet sitt ene elektron. Valensskallet blir da det til neon, også et element av edelgass.

Dette ville være en Ionisk eksempel, konfigurasjonen av motsatt ladede ioner.

Karbondioksid skapes gjennom binding av ett karbonatom og to oksygenatomer. Hvis karbon har fire elektroner innenfor valensskallet, vil det trenge ytterligere fire for å bli en oktett. Hvis oksygen hadde seks elektroner i sin ytre tilstand, ville det trenge to for å bli en oktett.

Karbon vil da dele to av sine valenselektroner med ett oksygen, og de to andre valenselektronene med det andre oksygenet. Oksygen vil da dele to av elektronene sine med karbonet.

Disse delte elektronene lar deretter hvert av atomene fylle valensskallene sine, derfor har alle atomene i molekylet nådd oktett. Dette kalles `kovalent` fordi det elektroner deles og overføres ikke.

Denne siden av vitenskapen er mye mer akademisk og mindre praktisk, men det er en mye morsommere og praktisk tilnærming til vitenskap også som vår stearinlys eksperiment.

Hvis du vil lese lignende artikler til Hva er oktettregelen i kjemi: Forklaring og eksempler, vi anbefaler deg å besøke vår Læring kategori.