Hvorfor binder atoms

Atomer i de fleste grunnstoffer binder seg til hverandre til deler sine ytre elektroner og blir mer stabile.

Hvert atom har elektroner som er ordnet i lag kalt skjell. De ytterste skallene i de fleste atomer er ufullstendige, og kan dele elektroner med andre å fylle skjellene deres. Disse ufullstendige ytre skallene har høy energi, og når de fylles ved binding, reduseres energien og de blir stabile. Som alle ting i verden, beveger atomer seg naturlig for å bli mer stabile, på grunn av hvilke atomer har en tendens til å binde seg til hverandre. Men det er viktig å forstå at ikke alle atomene binder seg, men bare ioner som har behov for å få eller miste ytre elektroner.

Hvert atom har en bane der elektronene er tilstede i bestemte tall. Før et atom lager et nytt skall på utsiden, prøver det å fylle ut den nedre banen først. Hvis den ytre bane av atomet ikke er full av elektroner, ser det ut til å dele elektroner fra andre atomer for å få et fyldigere skall og få stabilitet. Alt i alt, hovedmålet med atomer å binde seg er å redusere energien deres og få stabilitet.

Avhengig av deres dannelse, kan atomer dannes ionisk eller kovalente bindinger.

Kovalente bindinger

Dette er båndene som vanligvis skapes mellom ikke-metalliske atomer. I denne typen atombinding deles ytre elektroner for å fylle ut de ytre banene til atomene. Selv etter å ha fått stabilitet, kan molekylet fortsatt forbli et ion selv med en nøytral ladning.

Ikoniske bindinger

På den annen side dannes en ionisk binding mellom et metallatom og et ikke-metallatom. Denne bindingen finner sted når det ytre skallet til et metallatom inneholder svært få elektroner som det kan donere for å frigjøre det. Det ikke-metalliske atomet kan godta de delte elektronene for å fylle sin egen ytre bane.

Den beste måten å finne ut om visse atomer vil skape en binding eller ikke, og hvilken type binding de vil skape, er å gjøre en sammenligning av deres elektro-negativitetsverdier. Dette er målet for et atoms attraksjoner mot andre elektroner i en binding.

En spesielt laget periodiske tabell brukes til å lage slike spådommer om atombindinger. Høyre side av dette bordet består av edelgasser som neon, krypton og helium. Disse edelgassene er fulle i sitt ytre skall, atomene deres er stabile og det er svært lite sannsynlig at de binder seg. Når du beveger deg til venstre i tabellen, finner du flere atomer som sannsynligvis vil skape bindinger. Atomer med forskjell i deres elektronegativitet tiltrekkes mot hverandre og er klare til å akseptere elektroner og lage bindinger. Hvis bindingen er opprettet mellom et metall og et ikke-metall, er det en ionisk binding, men hvis den opprettes mellom to eller flere metaller, er det en kovalent binding. Verdiene øker når du beveger deg fra venstre i tabellen til høyre, og reduseres når du beveger deg nedover i kolonner. Atomer som presenteres på venstre side av bordet har maksimale sjanser for å skape bindinger med atomene til stede på høyre side, bortsett fra edelgasser. For det meste vil disse være ioniske bindinger, og bindinger dannet mellom atomer i midtseksjoner er kovalente.

Hvis du vil lese lignende artikler til Hvorfor binder Atoms, vi anbefaler deg å besøke vår Læring kategori.